题目内容

【题目】用化学符号或化学符号和数字的组合来表示:

1)地壳含量最多的金属元素是____

22个氧分子_____

33个镁离子_____

4所表示的粒子符号为____

【答案】Al 2O2 3Mg2+ S2-

【解析】

1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其符号为:Al
2)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以两个氧分子可表示为2O2
3)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个镁离子可表示为:3Mg2+
4该粒子的质子数小于核外电子数,属于硫离子,硫离子表示为S2-

故答案为:(1Al;(22O2;(33Mg2+;(4S2-

练习册系列答案
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【题目】兴趣小组的同学了解到氯气()是黄绿色气体,它的水溶液叫氯水。当同学们将紫色石蕊溶液滴入氯水中,惊奇地发现溶液先变红,后褪色。

(提出问题)氯水中的哪些成分能使紫色石蕊溶液先变红后褪色呢?

(查阅资料)

1)氯气溶于水,部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,反应方程式为

2)次氯酸,具有强氧化性,见光会分解,其反应方程式为:

3)酸溶液都能使紫色石蕊溶液变为红色。

(分析问题)

使紫色石蕊溶液变红的主要是氯水中的________________。那么,氯水中的哪些成分使石蕊褪色呢?

(作出猜想)

猜想1:是氯水中的水使石蕊溶液褪色; 猜想2:是氯水中的________使石蕊溶液褪色;

猜想3:是氯水中的盐酸使石蕊溶液褪色; 猜想4:是氯水中的次氯酸使石蕊溶液褪色。

(实验探究)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行以下实验。

实验操作

实验现象

实验结论

①第一朵纸花喷上水

①没有明显变化

猜想1_______

②第二朵纸花直接放入盛有干燥_______的集气瓶中

②没有明显变化

猜想2不成立

③第三朵纸花喷上盐酸

③变红,但_______

猜想3不成立

④第四朵纸花喷上水后,放入盛有干燥_______的集气瓶中

④先变红,后褪色

猜想4_______

(实验结论)

综合分析判断:氯水中的_______(填化学式)使紫色石蕊溶液褪色,它具有漂白作用(能将紫色石蕊等有色物质氧化而褪色)。

(拓展与应用)实验室中保存氯水的方法是_______

【题目】a)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:

①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热;②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热。

在相同温度下,比较两组实验产生氧气的快慢。

(猜想)除二氧化锰,氧化铜外,氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂。

按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)

实验编号

实验药品

分解温度/

氯酸钾

580

氯酸钾、二氧化锰(质量比11

350

氯酸钾、氧化铜 (质量比11

370

氯酸钾、氧化铁 (质量比11

390

问题一:实验所用的三种物质,催化效果最好的是______________ (填催化剂名称)

b)以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃)

实验序号

过氧化氢溶液浓度/%

过氧化氢溶液质量/g

温度/

二氧化锰用量/g

氧气体积/ml

反应所需时间/s

5

12

20

0.2

125

11

30

12

20

0.2

125

2

30

12

40

0

125

148

30

12

90

0

125

82

问题二:(1)写出以上反应的文字表达式____________

2)通过对比实验①和②可知,化学反应快慢与 _______有关;通过对比实验③和 __________可知,化学反应快慢与温度有关。

3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号 ________

4)本实验中测量氧气体积的装置(下图)应该选择:________ (填字母)

5)问题三:查阅资料得知,氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 _____

A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

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