题目内容

有一均匀的颗粒状的铜锌合金Wg，小明用下图装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定铜锌合金中铜的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①由A向B中滴加试剂至过量；
②连接装置并检查装置气密性；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④加入药品和水；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液
面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；
（1）正确的操作顺序是______；
（2）该合金中锌的质量分数为______；（用W、V、ρ表示）
实验后，小明思考，想到了以下内容：
（3）他认为若在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，实验效果更好，原因在于______；
（4）还可通过测定充分反应后试管B中的固体质量来达到实验目的．若按这种方法，除图中的仪器外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等．
（1）按照检查装置的气密性、加药品、开始反应、记录数据及结果处理，故答案为：②④③①⑤
（2）设合金中锌Xg，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X×w v×p×0.001
65：2=（X×w）：（v×p×0.001）
解得：X=
6.5vp
2w
%
（3）反应接触面积越大，反应就进行的就越充分，越完全，故答案为：增大反应的接触面积，充分反应
（4）利用过滤装置，除烧杯、玻璃棒，还要漏斗，故答案为：漏斗
练习册系列答案
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硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：
（1）猜想与假设：
猜想1：非金属氧化物为SO2
猜想2：非金属氧化物SO3
猜想3：非金属氧化物SO2、SO3
（2）设计与实验：

同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．
①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）；
②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．请你说出他这样判断的理论依据是______；
③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______；
④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO3．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．
（3）结论与思考：
①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO3；②FeSO4高温加热分解的化学方程式为：______．
同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．〔猜想〕
①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO③气体产物______
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究．

〔现象与分析〕
现象结论
如果装置B______，装置C无现象则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C______则猜想②成立
如果装置B______，装置C______则猜想③成立
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途______．
用H2和CuO反应的实验来测定水的组成，如图A所示．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：
①检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是______．
②与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置，其中所盛的试剂是______．
（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）______
实验前实验后
CuO和玻璃管总质量65.6g59.2g
CaCl2和U形管的总质量100.8g108.0g
（3）下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是______（填序号）
①相对CuO而言，H2是过量的；②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效；⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂．
甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成．
（1）甲认为黑色颗粒是______（用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体．甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是______；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH．甲同学据此对白色物质进行了如表实验：
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取样品少量白色物质于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是______
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：______
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：______，属于基本反应类型中的______反应．
已知某食盐中掺有纯碱．为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：实验步骤：

（1）组装仪器______．
（2）准称D装置为m1克．
（3）准称样品混合物的质量n克放也入B内．
（4）______，使稀H2SO4缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡．
（5）向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称______（仪品名称）的总质量为m2克），
请你：（1）将步骤中缺处补充完整．
（2）鼓入空气目的是______，A应盛______溶液（俗称），用作______．
（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______，过快，导致实验值______（偏大或小）．
（4）E作用______．
（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为______．
（6）夹子K在______操作后打开．
有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水．为确定A的组成，某同学进行了如下探究．

【猜想】猜想Ⅰ：A中只含C、H两种元素
猜想Ⅱ：A中含C、H、O三种元素
【实验】如上图
【结论】
（1）猜想______正确（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判断依据是______．
（2）在有机物A中所含元素的质量比为______．
小明对一含铁元素的黑色粉末状物质的可能成分做了如下几种猜测：①可能是Fe②可能是FeO③可能是Fe2O3④可能是
Fe3O4，小红通过查阅资料得知Fe3O4有磁性，可被磁铁吸引．请回答下列问题：
（1）小明猜测中，不做实验就可排除的是______（填序号）；
（2）小华将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe3O4．你认为小华的结论是否正确？______（填“正确”或“不正确”）；
（3）将黑色粉末加入到CuSO4溶液中，若出现______的现象，可证明黑色粉末是Fe粉；其中发生的化学反应的基本类型为______．
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）

回答下列问题：
（1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为．
（2）装置B的作用是．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：．
（5）反应生成氢气的体积为ml．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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