题目内容
静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．
（1）X=？
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是
（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所用锌的质量（克） | 13 | 16.25 | 26 |
| 所用稀盐酸质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 生成H2质量（克） | X | 1.25X | 1.5X |
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是
14.6%
14.6%
；（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是
24.2%
24.2%
．分析：（1）根据第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，由锌的质量求出氢气的质量即可；
（2）根据第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利用氢气的质量求出150g中盐酸中溶质的质量进而求出所用稀盐酸中溶质质量分数；
（3）根据第三次反应后所得的溶液为氯化锌溶液进行解答．
（2）根据第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利用氢气的质量求出150g中盐酸中溶质的质量进而求出所用稀盐酸中溶质质量分数；
（3）根据第三次反应后所得的溶液为氯化锌溶液进行解答．
解答：解：（1）第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，设氢气的质量为X．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
13g X
=
X=0.4g
答：氢气的质量为0.4g．
（2）第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利设150g中盐酸中溶质的质量为，氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.6g
=
y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=
×100%=14.6%
（3）设生成氯化锌的质量为z，反应锌的质量为w．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
w z 0.6g
=
z=40.8g
=
w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=
×100%≈24.2%
答：反应后所得的溶液中，溶质质量分数是24.2%．
故答案为：
（1）0.4；（ 2）14.6%；（ 3）24.2%．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
13g X
| 65 |
| 13g |
| 2 |
| X |
X=0.4g
答：氢气的质量为0.4g．
（2）第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利设150g中盐酸中溶质的质量为，氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.6g
| 73 |
| y |
| 2 |
| 0.6g |
y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=
| 21.9g |
| 150g |
（3）设生成氯化锌的质量为z，反应锌的质量为w．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
w z 0.6g
| 136 |
| z |
| 2 |
| 0.6g |
z=40.8g
| 65 |
| w |
| 2 |
| 0.6g |
w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=
| 40.8g |
| 150g+19.5g-0.6g |
答：反应后所得的溶液中，溶质质量分数是24.2%．
故答案为：
（1）0.4；（ 2）14.6%；（ 3）24.2%．
点评：解答本题的关键是根据图表数据分析出恰好完全反应的同学，再根据所给信息进行进一步计算．
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静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所用锌的质量（克） | 13 | 16.25 | 26 |
| 所用稀盐酸质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 生成H2质量（克） | X | 1.25X | 1.5X |
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是________；
（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是________．
静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．
（1）X=？
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______；
（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是______．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所用锌的质量（克） | 13 | 16.25 | 26 |
| 所用稀盐酸质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 生成H2质量（克） | X | 1.25X | 1.5X |
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______；
（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是______．