题目内容
静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验,请你对她实验数据进行分析.通过计算回答问题.
(1)X=?
(2)小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______;
(3)第三次反应后所得的溶液中,溶质质量分数是______.
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所用锌的质量(克) | 13 | 16.25 | 26 |
所用稀盐酸质量(克) | 150 | 150 | 150 |
生成H2质量(克) | X | 1.25X | 1.5X |
(2)小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______;
(3)第三次反应后所得的溶液中,溶质质量分数是______.
(1)第一次实验中锌完全反应,而盐酸有剩余,设氢气的质量为X.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
13g X
=
X=0.4g
答:氢气的质量为0.4g.
(2)第三次中盐酸完全反应而锌有剩余,利设150g中盐酸中溶质的质量为,氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.6g
=
y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=
×100%=14.6%
(3)设生成氯化锌的质量为z,反应锌的质量为w.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
w z 0.6g
=
z=40.8g
=
w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=
×100%≈24.2%
答:反应后所得的溶液中,溶质质量分数是24.2%.
故答案为:
(1)0.4;( 2)14.6%;( 3)24.2%.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
13g X
65 |
13g |
2 |
X |
X=0.4g
答:氢气的质量为0.4g.
(2)第三次中盐酸完全反应而锌有剩余,利设150g中盐酸中溶质的质量为,氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.6g
73 |
y |
2 |
0.6g |
y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=
21.9g |
150g |
(3)设生成氯化锌的质量为z,反应锌的质量为w.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
w z 0.6g
136 |
z |
2 |
0.6g |
z=40.8g
65 |
w |
2 |
0.6g |
w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=
40.8g |
150g+19.5g-0.6g |
答:反应后所得的溶液中,溶质质量分数是24.2%.
故答案为:
(1)0.4;( 2)14.6%;( 3)24.2%.
练习册系列答案
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第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所用锌的质量(克) | 13 | 16.25 | 26 |
所用稀盐酸质量(克) | 150 | 150 | 150 |
生成H2质量(克) | X | 1.25X | 1.5X |
(2)小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是________;
(3)第三次反应后所得的溶液中,溶质质量分数是________.
静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验,请你对她实验数据进行分析.通过计算回答问题.
(1)X=?
(2)小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______;
(3)第三次反应后所得的溶液中,溶质质量分数是______.
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所用锌的质量(克) | 13 | 16.25 | 26 |
所用稀盐酸质量(克) | 150 | 150 | 150 |
生成H2质量(克) | X | 1.25X | 1.5X |
(2)小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______;
(3)第三次反应后所得的溶液中,溶质质量分数是______.