题目内容

静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验,请你对她实验数据进行分析.通过计算回答问题.
第一次 第二次 第三次
所用锌的质量(克) 13 16.25 26
所用稀盐酸质量(克) 150 150 150
生成H2质量(克) X 1.25X 1.5X
(1)X=?
(2)小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______;
(3)第三次反应后所得的溶液中,溶质质量分数是______.
(1)第一次实验中锌完全反应,而盐酸有剩余,设氢气的质量为X.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2 
13g           X
65
13g
=
2
X

X=0.4g
答:氢气的质量为0.4g.
(2)第三次中盐酸完全反应而锌有剩余,利设150g中盐酸中溶质的质量为,氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
    73         2 
    y         0.6g
73
y
=
2
0.6g

y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=
21.9g
150g
×100%
=14.6%
(3)设生成氯化锌的质量为z,反应锌的质量为w.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65        136   2 
 w        z    0.6g
136
z
=
2
0.6g

z=40.8g
65
w
=
2
0.6g

w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=
40.8g
150g+19.5g-0.6g
×100%
≈24.2%
答:反应后所得的溶液中,溶质质量分数是24.2%.
故答案为:
(1)0.4;( 2)14.6%;( 3)24.2%.
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