题目内容
【题目】酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。
（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为____________；右图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，X代表的是______________溶液。
（2）写出盐酸除铁锈（Fe2O3） 的化学方程式____________________。
（3）用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入（推入一种溶液充分反应后，再推入另一种溶液），测得一段时间内压强变化如图2所示。
①先推入的溶液是___________。
②bc段压强不变，其原因是什么___________?
③cd段压强变大，其原因是什么___________? （用化学方 程式表示）
（4）像氢氧化钠与稀盐酸的反应、CO2 与氢氧化钠的反应，对于这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生了，你的设计思路是____________________。
（5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
①求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数___________。
②若要计算CaCl2溶液的质量分数，可使用右图中__________点 （从a、b、c中选择）对应的一组数据。
【答案】在溶液中都解离出H+ 盐酸 
NaOH溶液 CO2与NaOH溶液反应停止 Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2↑+H2O 反应物消失或验证有新物质生成 88.3% a或b
【解析】
(1)盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都解离出H+；根据pH值的图象的变化趋势可以看出，pH值是由大于7逐渐减小到7再小于7，可以得出原溶液是碱性的，因此该操作是把稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
(3)①由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，压强减小。
②bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应基本停止，对压强没有影响。
③cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
(4)化学变化的实质是反应物消失、有新物质生成，所以验证无明显现象的化学反应，反应确实发生了，可从验证反应物消失或验证有新物质生成入手。
(5)①设样品中Na2CO3的质量为x
样品中Na2CO3的质量分数为：
。
②若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数，可以选择第a、b组数据计算，这是因为a、b组中的氯化钙完全反应。
【题目】酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。
（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
（实验准备）
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。
（进行实验）
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
编号 | 温度 | 15天 | 30天 | 45天 |
1-1 | 5 ℃ | 43.77 | 43.53 | 42.91 |
1-2 | 28 ℃ | 43.71 | 43.19 | 42.85 |
1-3 | 45 ℃ | 43.67 | 42.55 | 40.89 |
实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。
编号 | 容器 | 15天 | 30天 | 45天 |
2-1 | 透明玻璃瓶 | 43.45 | 42.36 | 41.30 |
2-2 | 透明保鲜瓶 | 43.72 | 42.98 | 42.53 |
实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
（解释与结论）
（1）实验1得出的结论是_____。
（2）实验2的目的是_____。
（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_____。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是_____（填编号）。
（反思与评价）
（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是_____。
（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____
