Question

【题目】课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。

图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；

图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。

请按要求回答相关问题：

（1）甲主要的能量转化形式是 。

（2）乙观察到与甲不同的现象是 、 。

（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。

（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程。

②沉淀过滤后水的质量是 g。

Answer 1

【答案】（1）化学能转化为热能；（2）碳棒上有气泡产生，电流计发生偏转；（3）72g；（4）26.5g

【解析】（1）甲装置为金属锌与稀硫酸的反应，故其能量转化形式为化学能转化为热能；（2）乙观察到与甲不同的现象是为碳棒上有气泡产生，电流计发生偏转；（3）配制所需硫酸：根据溶液稀释前后溶质的质量不变，知道现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液为：98%×18g÷24.5%=72g；（4）①设生成沉淀的质量为X、需要氢氧化钡的质量为Y

Ba(OH)2+H2SO4= =BaSO4↓+2H2O

171 98 233

Y 20g×24.5% X

171/y=98/(20g×24.5%) 98/(20g×24.5%) =233/x

Y=8.55g x=11.65g

②沉淀过滤后水的质量是20g-20g×24.5%)+8.55g ÷75%=26.5g

答：产生沉淀的质量为11.65g；沉淀过滤后水的质量是26.5g