题目内容

【题目】写出下列反应的化学方程式。

(1)铁丝在氧气中燃烧：________；

(2)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：_______；

(3)高锰酸钾制氧气：______；

(4)水通电分解：______。

【答案】3Fe+2O2Fe3O4 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑

【解析】

(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4；

(2)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊就是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)高锰酸钾加热生成氧气、锰酸钾、二氧化锰：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

(4)水通电分解产生氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑。

练习册系列答案
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【题目】某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。某科学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

（实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为556mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

（回答问题）

（1）用冷水浴的原因是_____。

（2）为使样品完全反应的正确操作是_____（填标号）。

A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中

（3）根据实验结果通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为_____。

（反思）

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_____（填标号）。

A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

（提出问题）M，铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

（猜想与假设）小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu。你的猜想是_____。

（设计与实验）为了三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝，铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：

观察到只有试管乙中发生明显变化。

（交流与表达）（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是_____。

（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_____。

（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序

（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

①同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_____（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

②除了上述实验外，还可以将_____（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。

【题目】根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（　　）

A.B.C.D.

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成是_____（填化学式）。

（2）A、B、C、D表示四种物质中，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下图所示。

①每个A分子是由_____个原子构成的。

②反应后，生成C和D两种粒子的个数比应为_____。

③下列结论中，正确的是_____（填序号）。

A B和C属于氧化物

B 反应前后各元素化合价均发生改变

C 反应前后分子的个数没有改变

D A物质中氢元素的质量分数为25%

【题目】下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是

A.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中

B.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片

C.分别向等质量的不同形状的石灰石中加入足量相同浓度的稀盐酸

D.加热4 g氧化铜和1 g木炭粉

【题目】第十二届中国绿色食品博览会于2019年12月20日在南昌举办!会徽及其示意图如图所示。A~E分别是木炭、甲烷、氧气、氧化铜、一氧化碳五种物质中的一种，相邻的两种物质之间能发生反应生成F，A、B、C通常状况下为气体，D、E为黑色固体。请回答下列问题:

（1）物质F的化学式为_____。

（2）物质C的用途有_____。

（3）D和E反应的基本反应类型为_____。

（4）A和B反应的化学方程式是_____。

【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g用如图所示装置进行实验。

(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__。实验过程中A装置中试管内产生的现象是__。

(2)酒精灯火焰加金属网罩的目的是____。

（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

（进行试验）取一定量的混合物，用上图所示装置进行实验。

序号

木炭粉与氧化铜的质量比

反应后物质的颜色、状态

1

1：9

红色固体有金属光泽

混有少量黑色物质

2

1：10

混有很少量黑色物质

3

1：11

混有极少量黑色物质

4

1：12

无黑色物质

5

1：13

混有较多黑色物质

（结论与解释）(3)由上述实验可以得到的结论是___，条件最佳。

（反思与评价）

(4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是____。

(5)该装置与教材中的装置相比略作改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止____。

【题目】如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A.t1°C时 a、c饱和溶液升温到t2°C，均变为不饱和溶液

B.t1°C时， 125 克b的饱和溶液中，含有b物质25克

C.a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D.P点表示t1°C时，a、b溶液的溶质质量分数相等

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