题目内容

【题目】某固体粉末由MgMgOMgOH2中的一种或几种组成。某科学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。

(信息资料)本实验条件下,氢气密度为0.09g/L

(实验过程)

步骤:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。

步骤:倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气体的体积为556mL

步骤:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g

(回答问题)

1)用冷水浴的原因是_____

2)为使样品完全反应的正确操作是_____(填标号)。

A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中

3)根据实验结果通过步骤计算,样品中镁元素的总质量为_____

(反思)

4)该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是_____(填标号)。

A利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量

B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应

【答案】防止产生的气体由于反应放热而膨胀 A 1.20g AB

【解析】

1)用冷水浴的原因是:防止产生的气体由于反应放热而膨胀,从而防止计算结果不准确;

2)为了防止固体药品粘在容器壁上,可将液态的硫酸溶液转移到样品中;

3)步骤中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOHNa2SO4+MgOH2,所以氢氧化镁的质量为2.90g

样品中镁元素的总质量为:2.90g×

4A、设镁质量为x,计算过程如下:

反应生成氢气质量为:0.09g/L×0.0556L0.005g

,解得x0.06g

则另外物质质量为:2.00g0.06g1.94g,另外物质镁元素质量为:1.2g0.06g1.14g

假设另外物质是氧化镁,则1.94g氧化镁中镁元素质量为:

1.94g×

假设另外物质是氢氧化镁,则1.94g氢氧化镁中镁元素质量为:1.94g×0.80g1.14g

因此样品中含有镁、氧化镁和氢氧化镁,知道镁、氧化镁和氢氧化镁的质量、沉淀氢氧化镁的质量,可以计算出氧化镁和氢氧化镁的质量,该选项说法正确;

B、实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应,该选项说法正确;故选:AB

练习册系列答案
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1)下列有关金属和金属材料的说法中,不正确的是____________________(填序号)。

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B 通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈

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A试管中的实验现象是____________________

②只通过AB实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是____________________(填序号);

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B CuAgNO3溶液

③实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:

A ZnCuAg

B ZnCu

C CuAg

D Ag

这四种猜想中明显不合理的是____________________(填序号)。

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①实验停止加热前不需要先断开AB的连接以防止石灰水倒吸,理由是____________________

如何处理尾气:____________________

反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会____________________(选填增加”“减少不变)。

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