题目内容
【题目】如图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器名称：a ．
（2）B图的装置可用来制取氧气，写出制取该气体的化学方程式： ，
若用E收集一瓶干燥的氧气，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是 ，（填名称），并将图E补充完整 ．
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如F图所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是（填字母）．
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.硫酸钠溶液
D.澄清石灰水
（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2 ， 又可用于探究CO2的性质．
说明：①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸．
②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．
a．实验时，打开K1关闭K2可用来制取CO2 ． 装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为 ， 装置Ⅰ的优点是；若用排空气法收集CO2 ， 请将图Ⅱ补充完整；若在Ⅱ中放入 ， 还可用于检验CO2 ．
b．实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质．实验时Ⅲ中出现的现象是 ．
【答案】
（1）锥形瓶
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑；浓硫酸；
（3）C
（4）复分解反应；控制反应的开始和停止；
；澄清石灰水；干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红
【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，浓硫酸有吸水性，所以用E收集一瓶干燥的氧气，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是浓硫酸，洗气时应该长进短出，氧气密度比空气大，所以 ；（3）加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气，所以
A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；
D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误；
故选：C；（4）a、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为复分解反应，通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以装置Ⅰ的优点是控制反应的开始和停止，二氧化碳密度比空气大，所以
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以在Ⅱ中放入澄清石灰水，还可用于检验CO2；
b、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳密度比空气大，所以实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质，实验时Ⅲ中出现的现象是：干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红．
所以答案是：（1）锥形瓶；（2）2H2O2 2H2O+O2↑，浓硫酸， ；（3）C；（4）a、复分解反应，控制反应的开始和停止，
澄清石灰水；b、干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
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【题目】经过一年的学习，我们对“酸碱盐”有了一定的认识，请回答下列有关问题．
（1）下列说法中不正确的是 ．
A.酸和碱中一定都含有氢元素
B.氯化钠由氯化钠离子构成
C.多数酸和碱都有腐蚀性
D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
（2）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，该图横坐标代表的是溶液的质量．当加入该溶液的质量为ag时，所得溶液中含量最多的溶质为（写化学式） ． 
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示其变质的原因．
（4）为了证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，进行了以下实验，请将如表填写完整．
实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
取少量该样品，滴加足量的 | 有白色沉淀生成 | 方程式为： |
在滤液中滴加酚酞溶液 | 样品未完全变质 |
（5）现有部分变质的氢氧化钠样品18.6g与146g溶质质量分数为10%的盐酸溶液恰好完全反应生成CO24.4g，计算样品中NaOH的质量分数？
