题目内容
从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取．考查规定由学生抽签确定考题．
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
（1）图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （“填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式
（2）如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号），其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 ．
（3）当观察到 现象时，甲同学可以开始b操作．
（4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为 ．
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；加入的试剂A是
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 ．
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
（1）图中仪器A的名称是
（2）如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是
（3）当观察到
（4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：Ⅰ（1）根据题目中提供的仪器、药品、实验的操作，结合氧气的实验室制法可以推测出甲抽到的是氧气的制取、收集进行分析；
（2）根据制备气体的步骤以及注意事项进行分析；
（3）根据开始制取的氧气中混有空气进行分析；
（4）根据过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，所以根据二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，得到还可以用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳进行分析；
Ⅱ（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑，根据除杂质氯化钙的方法进行分析；
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据玻璃棒的用途进行分析．
（2）根据制备气体的步骤以及注意事项进行分析；
（3）根据开始制取的氧气中混有空气进行分析；
（4）根据过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，所以根据二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，得到还可以用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳进行分析；
Ⅱ（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑，根据除杂质氯化钙的方法进行分析；
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据玻璃棒的用途进行分析．
解答：解：Ⅰ（1）如图1中仪器A的名称是铁架台，根据甲抽到的药品中有双氧水，所以甲抽到的是氧气的制取、收集，实验室是用二氧化锰和双氧水来制备氧气，即③，所以缺少了一种药品，该药品是二氧化锰，该实验反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）图2是甲同学实验时的主要步骤，所以这些步骤的正确顺序是：cabd；其中a中有错误，会使制取的氧气从长颈漏斗逸出，所以改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下；
（3）依据实验室用排水法收集气体应注意的事项可知，应在观察到导管口气泡连续均匀冒出时，才开始收集，以防收集的气体不纯；
（4）过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，所以根据二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，得到还可以用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳，所以化学方程式表示为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20；
Ⅱ（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开，加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的搅拌，可以使液体均匀受热，防止局部过热导致残留物飞溅，所以玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：I （1）铁架台，③，二氧化锰，2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）cabd，a，将长颈漏斗浸没在液面以下；
（3）气泡连续均匀冒；
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20；
Ⅱ（1）过滤，Na2CO3；
（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
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（2）图2是甲同学实验时的主要步骤，所以这些步骤的正确顺序是：cabd；其中a中有错误，会使制取的氧气从长颈漏斗逸出，所以改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下；
（3）依据实验室用排水法收集气体应注意的事项可知，应在观察到导管口气泡连续均匀冒出时，才开始收集，以防收集的气体不纯；
（4）过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，所以根据二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，得到还可以用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳，所以化学方程式表示为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20；
Ⅱ（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开，加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的搅拌，可以使液体均匀受热，防止局部过热导致残留物飞溅，所以玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：I （1）铁架台，③，二氧化锰，2H2O2
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（2）cabd，a，将长颈漏斗浸没在液面以下；
（3）气泡连续均匀冒；
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20；
Ⅱ（1）过滤，Na2CO3；
（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
点评：初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法，除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．
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