题目内容
【题目】下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验设计 |
|
|
|
|
实验 目的 | 探究同种物质在不同 溶剂中的溶解性 | 探究物质燃烧的 条件 | 探究CO2与NaOH 发生反应 | 探究呼出气体与空气 中氧气含量的不同 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据软塑料瓶的变化，进行分析判断。
D、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，进行分析解答。
A、图中实验，溶质相同，溶剂不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到实验目的，选项A正确。
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的，选项B正确。
C、图中实验盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，可以探究CO2与NaOH能发生反应，故选项实验设计能达到实验目的，选项C正确。
D、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，图中实验带火星的木条均会熄灭，不能探究呼出气体与空气中氧气含量的不同，应使用燃着的木条，故选项实验设计不能达到实验目的，选项D不正确。
故选D。
【题目】在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。
（1）人类膳食中缺碘易患_________
A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病
（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
碘损失率（%） | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
①分析上表可得出的结论是_____________________________________
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）
