题目内容

【题目】某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取 CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。

（1）仪器 m 的名称是_____，A 发生反应的化学方程式为_____

（2）若要 B 的两个气球悬浮在空气，则气体甲可能是_____（填序号）

A 空气 B 氧气 C 氢气

（3）往图 C 中的试管通入 CO2，当出现_____现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

（4）向 D 的塑料软瓶倒一定量的 NaOH 溶液，迅速拧紧瓶益，震荡，可观察到瓶子变瘪、若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶注过量的_____（填试标名称）充分反应即可。

【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C 溶液颜色由红色变为无色 稀盐酸

【解析】

（1）仪器m的名称为锥形瓶，实验室用于制CO2所用的反应物是CaCO3和HCl，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）要气球能悬浮在空中即要求两气球所形成的的体系平衡，CO2的密度大于空气，单独在空气中会下沉，因此甲中气体必须密度小于空气，综合三个选项，只有H2符合题意

（3）石灰水的溶质为Ca(OH)2，显碱性，会使酚酞溶液变红，而CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，则Ca(OH)2溶解的量会不断减少，当反应完全时即溶液中无Ca(OH)2。溶液变成无色。因此答案填“溶液颜色由红色变为无色”

（4）瓶子变瘪是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，减小了瓶内的压强。所以只要能将CO2再反应出来即可让塑料瓶复原，能跟Na2CO3反应生成CO2的就是几种酸：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸或醋酸，四者填其一即可。

故答案为锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C；溶液颜色由红色变为无色；稀盐酸

练习册系列答案
相关题目

【题目】有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（二）实验：

（1）甲同学为确定是否含有SO2，他通过查阅资料得知：SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，于是将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中_____SO2（填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有O2，则可用是_____来检验。实验证明乙同学的观点不正确

（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：淀粉遇碘单质会变蓝色； O2+4KI+4HCl＝2I2+4KCl+2H2O；I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到_____，证明无O2；B中观察到_____，证明该气体是H2。

（四）实验反思：

（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____以确保安全。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。

【题目】实验是科学探究的重要途径。

（1）如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：

①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_____。

②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤______。

（2）某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。

①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理______。

②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因________。

③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_________。

（3）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？

【题目】实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。

实验1﹣﹣确定样品成分

（1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌

猜想2：样品为铜、铁

猜想3：样品为铜、_____（填名称）

（2）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。

（3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。

A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液

观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。

实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_____（填序号）。

A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银

B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种

C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应

D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同

实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数

步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。

回答下列问题：

（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。

（2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。

（3）小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。

A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿

B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤

C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码）

D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足

【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是

选项

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：

操作

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体质量

21.6g

19.2g

15.2g

15.2g

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。

【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水及水溶液的相关知识。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水；保持水的化学性质的微粒是___________（填微粒名称）。

（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、__________（填操作名称）可去除污染物。高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种新型的高效净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。

（3）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的溶解度曲线，请回答：

①50℃时，100g水中最多可以溶解________g硝酸钾。

②20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是_______________（只需列比例式，不必写出答案）。

③当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用_____________的方法提纯硝酸钾；欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是________________________。

④20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是____________（填“KNO3”或“NaCl”）。

【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：

(1)t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是______。

(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______ (写出一种即可)。

(3)t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。

(4)图中P点所表示的意义是______。

【题目】下列四个化学反应，其中可用如图模型来表示的化学反应是 （ ）

A. 2HgO=2Hg↑+O2↑B. 2HClO=2HCl+O2↑

C. 2H2O=2H2↑+O2↑D. CaCO3=CaO+CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网