题目内容

海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水,可得到含少量泥沙的粗盐.为得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作:
(1)图中标号仪器的名称分别是:a、________,b、________.
(2)操作②、③中都用到玻璃棒,其作用分别是:②________;③________.
(3)在操作③中看到________时,停止加热.

解:(1)a仪器的名称是烧杯,b仪器的名称是铁架台.
故答案为:烧杯,铁架台.
(2)在操作②中,玻璃棒的作用主要是使溶液顺着玻璃棒流入漏斗中;
在操作③中,玻璃棒的作用主要是搅拌,使水分均匀受热,加快蒸发.
故答案为:引流、搅拌.
(3)在操作③中,当看到蒸发皿中出现较多固体时,说明水分已被蒸干,应停止加热.
故答案为:出现较多固体.
分析:(1)根据认识的实验仪器名称答题即可;
(2)根据粗盐提纯的步骤,就可知道玻璃棒的作用;
(3)根据实验过程的要求和实验现象分析解答;
点评:本题主要考查学生对粗盐提纯实验的掌握.
练习册系列答案
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海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水可以得到含有较多杂质(杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等)的粗盐.
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如图所示的实验操作.
①操作C中看到
溶液中有多量固体出现
溶液中有多量固体出现
 时,停止加热.
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐
(填“能”或“否”)
(2)某粗盐样品20克(含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计)分成二等份.
①常温下,将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中,过滤得到1.5克泥沙.
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程如图:(假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布)

请回答:
(a) 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(b) 操作1的名称是
过滤
过滤
,在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是
反应掉多余的碳酸钠
反应掉多余的碳酸钠

(c)如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克,试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数?(写出计算过程)
(d)若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,常按以下操作顺序进行.
请回答下列问题:计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
①氯化钠
2.5
2.5
g,水
47.5
47.5
g.
②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应
B
B

A.增加适量氯化钠固体  B.减少适量氯化钠固体  C.调节平衡 D.移动游码.

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