Question

【题目】某化学探究小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了图6实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）“过滤”操作所需要的玻璃仪器是______________，玻璃棒的作用是__________。

（2）由以上实验可知，四种对应金属的活动性由强到弱顺序为____________。

（3）向固体乙上滴加稀盐酸时__________ (填“有”或“没有”)气泡产生。

（4）溶液甲中一定含有的溶质是___________，可能含有的溶质是_____________。

（5）请写出混合溶液中加入金属粉末后所发生反应的化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】玻璃棒、烧杯、漏斗 引流 Al>Zn>Cu>Ag（或铝>锌>铜>银） 没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（或硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜） AgNO3（或硝酸银） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

【解析】

(1) “过滤”操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填写：玻璃棒、烧杯、漏斗；

玻璃棒在过滤中的作用是引流，故填写：引流；

(2)铜和锌都不与硝酸铝反应，说明铝的金属活动性比铜和锌强，硝酸银与铜和锌都反应，说明银的金属活动性比铜和锌弱，硝酸银先与锌反应，当锌反应完，才与硝酸铜反应，说明锌的金属活动性比铜强，故填写：Al>Zn>Cu>Ag（或铝>锌>铜>银）；

(3)因为溶液甲呈蓝色，说明有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，没有气泡产生，故填写：没有；

(4)溶液甲中一定含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜，故填写：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（或硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜）；

当硝酸银与铜和锌都反应完，仍有剩余，此时，溶液甲中就含有硝酸银，若硝酸银与铜和锌都反应完，没有剩余，此时，溶液甲中就不含有硝酸银，由此可得，硝酸银是否存在于溶液甲中有两种情况，因此，可能含有的溶质是硝酸银，故填写：AgNO3（或硝酸银）；

(5)该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式分别为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填写： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。