Question

食醋是家庭常用的调味品．某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和．已知反应化学方程式如下：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，请你完成探究实验中的相关计算：
（1）实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？
（2）食醋中醋酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）由氢氧化钠溶液的密度、体积和质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量．
溶液的密度=

溶液的质量

溶液的体积

；溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

（2）由氢氧化钠和食醋的质量根据化学方程式可以计算出食醋中醋酸的质量分数．

解答：解：（1）25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为
25mL×1.2g/mL×10%=3.0g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量是3.0g
（2）设食醋中醋酸的质量为x．
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
x        3.0g

60

x

=

40

3.0g

解之得：x=4.5g
所以食醋中醋酸的质量分数=

4.5g

100g

×100%=4.5%
答：食醋中醋酸的质量分数为4.5%

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，关键要掌握解题的步骤及规范性．