Question

【题目】生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：

(1)当滴加稀硫酸质量为______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_____g。

(2)计算生铁样品中铁的质量分数为_____________(结果保留0.1%，下同)。

(3)计算恰好反应完全后所得溶液中溶质质量分数为_____________。

Answer 1

【答案】 50 0.2 96.6% 27.4%

【解析】(1)当气体质量不再增多时的点是恰好反应，故当滴加稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应，此时产生气体质量是0.2g。(2)设生铁样品中铁的质量为x。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.2g

=，解得x=5.6g

生铁样品中铁的质量分数为：×100%=96.6%

(3)设反应生成FeSO4的质量为y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

152 2

y 0.2g

=，解得y=15.2g

恰好反应后溶液的质量为：5.6g+50g-0.2g=55.4g

恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为:×100%=27.4%