题目内容
【题目】人类的日常生活、工农业生产、教学科研都离不开水。
(1)某学校饮水机可将自来水净化为饮用水,净化过程如图1所示:图中“炭罐”的作用是_____;
(2)自来水厂净水过程中,可用硫酸铝作絮凝剂,絮凝剂的作用是_____。
(3)日常生活中,降低水的硬度的方法是_____。
(4)如图2所示,仪器 X 的作用是_____;水流方向是从_____(填“a”或“b”)进入。
【答案】 吸附部分可溶性杂质 吸附悬浮的小颗粒,使之沉降 煮沸 冷凝蒸馏水 b
【解析】(1) “炭罐”的作用是吸附部分可溶性杂质,活性炭具有吸附性。(2)用硫酸铝作絮凝剂,絮凝剂的作用是吸附悬浮的小颗粒,使之沉降。(3)日常生活中,降低水的硬度的方法是煮沸,煮沸是降低水的硬度常用方法。(4) 仪器 X 的作用是冷凝蒸馏水,该仪器是冷凝器,可以用来冷凝蒸馏水;水流方向是从b进入,这样可以使整个容器一直盛满水,冷凝效果较好。
点睛∶冷凝器中注入水时应从低端b进,高端a出。
【题目】某研究性学习小组利用下图装置研究CO2与NaOH的反应。
已知:水的沸点与气体压强有关,气体压强小,沸点低;气体压强大,沸点高。
实验装置 | 实验步骤 |
Ⅰ. A中充满CO2,B和烧杯中均盛有96℃以上但未沸腾的热水(假设实验过程无热量损耗)。 Ⅱ. 用注射器向A中注入一定量浓NaOH溶液,振荡后观察到B中热水沸腾。 Ⅲ.另取相同装置,用注射器向A中注入20mL水,振荡后观察到B中的热水没有沸腾。 |
(1)检查装置气密性:向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度,松手后,观察到活塞_________,说明装置的气密性良好。
(2)步骤Ⅱ中注入浓NaOH溶液的体积应为_________mL。
(3)步骤Ⅲ的目的是排除_________的干扰。
(4)通过对比_________现象,可知CO2与NaOH确实发生了反应,其反应的化学方程式为_________。
【题目】如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。
(1)写出仪器a的名称:______________。
(2)在实验室中,为制得二氧化碳,应选择装置______填在A处。
(3)为获得纯净的二氧化碳,装置B中应放_____,装置C中浓硫酸的作用是___________。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和的NaHCO3溶液 d.浓硫酸
(4)当装置E中收集满CO2时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中,发生反应的化学方程式为_______________,观察到的现象是______________。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应,还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_______,再做一次实验。
(5)小红认为,我们还可以采用检验生成物的方法,确认CO2与NaOH反应了。于是,小玲同学取少量E中溶液于烧杯中,再向溶液中滴加几滴稀盐酸,未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确,并说明理由。__________________。
(6)为了进一步得出结论,几位同学结合所学知识分工合作,集思广益,设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。
实验步骤 | 实验现象 |
①取E中溶液,滴加过量CaCl2溶液 | _____________________________ |
②对①进行过滤,向滤液中滴加_________ | 溶液变红 |
【结论】CO2与NaOH能反应,且反应后的溶液中还有NaOH。
【反思评价】
(1)在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液?_____________________________。
(2)小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH,你认为呢?并说明理由______________________________________________。