题目内容

化学是一门以实验为基础的自然学科，初中化学课上做过许多实验，例如：

（1）A组是探究物质性质的实验，通过实验可知碱式碳酸铜具有的化学性质是　        　；不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重后果，因此在探究氢气的可燃性时，为了保证安全，必需进行的一项操作是　             　
（2）B组是探究化学反应发生条件的一组实验，很多化学反应的发生都需要满足一定的条件．图中所示实验铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是　    　；此外，我们还曾经探究过的酸、碱、盐在溶液中发生复分解的条件是　                                　
（1）受热容易分解；检验氢气的纯度；（2）与氧气接触；有沉淀析出或有气体放出或有水生成

试题分析：（1）碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，说明了碱式碳酸铜受热易分解的化学性质；点燃可燃性气体与空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸，氢气具有可燃性，所以点燃前要检验氢气的纯度；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同接触；物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是都与氧气接触；复分解反应需要满足的条件是有沉淀析出或有气体放出或有水生成
练习册系列答案
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现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小
冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究。

得到如下数据：（假定每步均完全反应或吸收）
装置
B
C
反应前质量
85.3g
284.2g
反应后质量
82.1g
287.8g
 
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成水的质量是     g。
（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）
（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
在化学实验室开放日，老师拿出3瓶无标签的黑色固体粉末，让同学们设计方案将它们一一鉴别开．已知三种粉末分别是木炭、铁粉和氧化铜，又知木炭比水轻且不与稀酸反应．小宇同学只用一种试剂就将它们检验出来．请你回答下列问题：
（1）小宇选用的试剂是　                      　；
（2）确定三种粉末所依据的实验现象分别是：木炭、　           　；铁粉、　              　；氧化铜、　                                     　．
某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
【查阅资料】
1、碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性．  2．CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2等溶液呈中性．
【实验探究】
（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的　                      （填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是　                     　．
（3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：　                   　．
【交流讨论】
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的　       　溶液，然后再滴入　           ，根据看到的　                       　的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
【反思评价】
戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为　         　（填“能”或“不能”）准确验证猜想⑥正确．
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．

（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　                                 　．
（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为　                       　．
（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　                       　．
实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是　                          　．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和　                         　．
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想　            　正确．
某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）．化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如下（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取10片药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，根据实验数据计算钙元素的质量分数．

（1）装置D的作用是　                             　；
（2）为了获取所需数据，将以上方案补充完整．
（3）有同学认为：反应生成的二氧化碳中可能混有少量氯化氢气体，可以利用二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液的性质除去氯化氢，你是否同意他的观点，说明理由．
（4）根据以上方案测定结果会偏低，分析原因并改进．
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是（用化学方程式表示）　                                                       　。
【实验探究1】
甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红。
固体中一定含有　 　
和氢氧化钙。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的　         　。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．
固体中一定含有　 　，
一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
　                         　
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是　                  　。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　                  　。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是　                                       　。
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有　         　，仍有一种物质不能确定，该物质是　             　。
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是　                              　。
老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液能否与CO2反应
【实验药品】：大理石、CaO、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：
①2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液
【实验装置】：如图
【实验操作步骤与现象】：
①制取二氧化碳时应选用上述的　                     　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是　                         　．
③使过量的CO2通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
a．当试管中　                    　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；
b．当试管中　                    　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为　                              　．
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．
某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，小琳认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时，小静同学提出 “我们可以先拿磁铁来吸一下”,小静同学的这一想法，属于科学探究中的 （     ）
A．假设和猜想B．设计实验C．操作实验D．做出结论

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