题目内容
某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究．
（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．
①图中仪器A的名称是 ．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断 ，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成 色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：
方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．
方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．
上述两种方法中，你认为正确的是方法 （选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因 ．
（1）烧杯；②搅拌；无色； 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）①； 即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量）
解析试题分析：（1）①图中的A仪器为烧杯．
②图中给出的实验的第一步是向氢氧化钠溶液中滴入了酚酞，所以滴入酚酞后的颜色变化是由无色变红色（酚酞遇碱变红）．第二步是滴入适量的硫酸，慢慢滴入且不停搅拌，溶液会由红色变成无色，证明碱被慢慢消耗，从而证明酸和碱发生了反应，氢氧化钠和硫酸发生的是中和反应生成对应的硫酸钠和水，对应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性．实验方案 实验步骤 实验现象及反应方程式 实验分析 方法① pH试纸 pH＜7 pH小于7证明溶液显酸性，即硫酸是过量的 方法② BaCl2溶液 出现白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量）
方法①正确．不正确的是方法②；错误的原因是即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量）．其他的证明硫酸过量的方法可以使用氧化铜、氧化铁等不溶性金属氧化物或者不溶性氢氧化物氢氧化铜或者氢氧化铁等，观察是否能够溶解以及颜色变化
考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：熟悉常见的酸和碱的检验的原理与方法，注重归纳与总结，从而提高解决问题的能力．
学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | | 有少量气泡 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢． |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡 木条复燃 | |
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
【实验目的】探究 。
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；
④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：
实验四的目的是探究 。
化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。
（2）对气体来源的探究：
甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| 加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊 | 假设 （填“不成立”或“成立”） |
乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。
小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 ．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 取样，加一定量水充分溶解后，过滤 | 取少量滤渣于试管中，加入足量 | | 该石灰浆部分变质 |
| 取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液 | | ||
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如 ；
③ ，如浓硫酸．
某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 ．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
| 方案编号 | 方案1 | 方案2 | 方案3 |
| 实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中） |  |  |  |
| 实验现象 | 对比标准比色卡：pH＜7 | 产生白色沉淀 | |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有CaCl2 |
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 ．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 ．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
| 要分离的盐 | 所用试剂 | 主要操作 |
| | | |
化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容．
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
 | ①号试管：固体溶解，产生气泡，放热； ②号试管： ． | a、金属活动性： 镁 铜（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化学方程式 ． |
（2） | ③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色． ④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色． | Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．
【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液显绿色．
【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色，则SO42+对Cu2+显色无影响，而Cl﹣对Cu2+显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则 ；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确．
方案二：取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．
某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡 | 样品消失，得到无色澄清溶液 |
| ② | 向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 |
| ③ | 向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量 | 产生无色无气味气体，溶液褪色 |
根据上述实验可初步推知，A是 ；
【定量研究】
为进一步探究A的化学组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出)；
②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；
③重复②若干次日
④以mA(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的增重)为纵坐标，绘得图。
通过计算回答下列问题：
（1）实验中反应生成的气体的总质量为 g；
（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ；
（3）A的化学式为 。
下列几种常见的食物中维生素含量最丰富的是
| A．米饭 | B．苹果 | C．蛋糕 | D．馒头 |