题目内容

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,他判断该溶液不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
B
B

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
取少量溶液于试管,滴加 氯化钡溶液
取少量溶液于试管,滴加 氯化钡溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,该碱溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有关反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
C
C
(填字母).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中物质总质量的变化如图所示.请计算:
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%,下同)
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.
分析:根据已有的知识进行分析,氢氧化钙是微溶于水的物质,测定溶液的pH时pH试纸不能用水润湿,碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,倾倒液体时要将标签向着手心,根据反应的化学方程式以及提供的数据即可计算.
解答:解:(1)氢氧化钙的溶解度为0.18g,其溶质质量分数为:
0.18g
100.18g
×100%
≈0.18%<10%,故不可能是氢氧化钙,故填:氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%;
(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,此操作中存在错误,使用pH试纸测溶液的pH,不能用水润湿,由于测得的pH=9,说明溶液呈碱性,碱性溶液被稀释则溶液的碱性减弱,测得的pH偏小,观察选项,故填:B;      
(3)选用氯化钡溶液,氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,故填:
取少量溶液于试管,滴加氯化钡溶液   有白色沉淀  该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
①由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;                     
②A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀,建议正确,B、要有严谨的科学实验的态度,建议正确,C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留,建议错误,应该通过实验确定物质的成分,故填:C;   
(4)①根据坐标可知,产生二氧化碳的质量为:61g-56.6g=4.4g,设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106         117       44
x            y        4.4g
106
x
=
44
4.4g
 
    x=10.6g
碳酸钠的质量分数为:
10.6g
11g
×100%
≈96.4%
 ②
117
y
=
44
4.4g

      y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量分数为:
11g-10.6g+11.7g
56.6g
×100%
≈21.4%
点评:本题考查了腐蚀标签物质的判断以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据物质的性质进行.进行计算时要分清各物质的质量,书写反应的化学方程式要注意配平.
练习册系列答案
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小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
 

(2)小亮取少量样品于试管中,滴加
 
试液,试液变红色,该溶液不可能是
 
(填写化学式),理由是
 

(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]你愿意选择方案
 
(选填“甲”或“乙”)进行实验.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中,
滴加氯化钙溶液(或稀盐酸)
产生白色沉淀(或有气泡冒出) 该溶液是碳酸钠溶液,
有关反应得化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[实验反思](4)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是
 
溶液.
(5)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是
 
(填序号).
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B.要有严谨的科学实验的态度   C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
 

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断该溶液中不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
 

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.

[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
 
该溶液是碳酸钠溶液.
有关反应的化学方程式为:
 
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,那么它是
 
溶液.有关反应的化学方程式为:
 

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
 
(填序号).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.

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