题目内容
【题目】有一工业过程：电石（CaC2） 
灰浆 
残渣 其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和 ． 工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3 ．
（2）Ⅰ．制备KClO3的流程如下： 
向灰浆浊液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式 ．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 | Ca（ClO3）2 | CalO3 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是 ．
（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）． A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液
（5）Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）： 
向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 ．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ．
【答案】
（1）CaCO3
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常温下溶解度较小
（4）B、C
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
（6）NH4Cl
【解析】解：（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；（4）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质．（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（6）由（5）中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl；所以答案是：（1）CaCO3；（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常温下溶解度较小；（4）B、C；（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（6）NH4Cl；
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
