题目内容
【题目】下图为某化工企业生产流程示意图： 
下列说法正确的是（ ）
A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B.①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 
2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C.③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
【答案】BC
【解析】解：A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设钛元素的化合价为a，则（+2）+a+（﹣2）×3=0，a=+4，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2个铁原子，6个氯原子，故X的化学式为：FeCl3；故B正确；
C、因为镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气，故C说法正确；
D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为
CO+ | 2H2═CH3OH |
28 | 4 |
一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故D说法错误；
故选BC
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】有一工业过程：电石（CaC2） 
灰浆 
残渣 其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和 ． 工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3 ．
（2）Ⅰ．制备KClO3的流程如下： 
向灰浆浊液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式 ．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 | Ca（ClO3）2 | CalO3 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是 ．
（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）． A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液
（5）Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）： 
向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 ．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ．
