题目内容
【题目】小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想假设】a. 可能与硫酸的浓度(质量分数)有关； b.可能与锌的形状有关。
【设计实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是__________。
【得出结论】通过③、④可以获得的结论是______________________________________。
【交流反思】
(1) 下表是小明第①组实验的详细数据。
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请你解释一段时间后，锌与硫酸反应由快变慢的变化原因：___________________________。
(2) 锌与硫酸反应的快慢可能还受___________________因素影响。(填一种)
【答案】 ②④或①③ 金属与酸的接触面积越大，反应越快 硫酸的质量分数变小 温度
【解析】(1) 要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是锌片)；(4)通过③、④ (锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；(3)从表格可以看出反应由快减慢，因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度逐渐减慢；(4) 锌与硫酸反应的快慢可能还受温度的影响。
名校课堂系列答案
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | |
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 |
KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
根据上述数据，回答下列问题：
(1)从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为______g．
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是________(填化学式)．
(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________．
(4)烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为______g．
(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到____现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面
B．a端液面低于b端液面．
