题目内容
【题目】小明同学探究质量守恒定律：他查阅资料，得知①铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）图A中，镁带在空气中燃烧的化学方程式为_______________；镁带完全燃烧后，小明称得生成固体的质量大于反应前镁带的质量，请分析造成反应前后固体质量不相等的原因_________________________________________________________ 。
（2）某同学用图D研究质量守恒定律，完全反应后发现指针偏_______(填“左”或“右”)，如何改进实验装置_______________________________________。
（3）根据上述分析， 装置________能用来验证质量守恒定律
【答案】 化学方程式略 反应物中有氧气 右 让该反应在密闭容器中进行已纠正 C
【解析】(1)镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO ；任何化学反应都符合质量守恒定律，天平不平衡的原因是反应前称量质量时没有称量氧气的质量，故反应后质量增加；（2）D中生成的二氧化碳气体跑到空气中未被称量，故天平右盘质量大于左盘，偏向右边；为了防止生成的二氧化碳气体跑掉，可以让该反应在密闭容器中进行；（3）由以上分析可知，装置C中可进行实验；
53随堂测系列答案【题目】小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想假设】a. 可能与硫酸的浓度(质量分数)有关； b.可能与锌的形状有关。
【设计实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是__________。
【得出结论】通过③、④可以获得的结论是______________________________________。
【交流反思】
(1) 下表是小明第①组实验的详细数据。
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请你解释一段时间后，锌与硫酸反应由快变慢的变化原因：___________________________。
(2) 锌与硫酸反应的快慢可能还受___________________因素影响。(填一种)
【题目】几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究。
请你完成其中的一些步骤：
(1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1 s 后取出，现象如上图中甲所示，这证明焰心__________________。
(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象(如图乙)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是____________、____________。
(3)猜想和验证
猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
假设①：焰心气体含二氧化碳 | 在未点燃的短玻璃管上口_______________________ | ________ | 假设①不成立 |
假设②：焰心气体含有石蜡蒸气 | 取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃 | __________ | 假设②成立 |
取下长玻璃管，打开湿毛巾 | ____________ |
(4)若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧反应的文字表达式为______________________。
