题目内容

【题目】(7分化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成了什么气体?同学们决定进行探究。

【提出猜想】放出的气体可能是SO2O2H2的一种或几种,提出猜想的依据是

【查阅资料】SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3

【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

(1甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。经检验不是O2

(2实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。

【实验探究】实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。

结论:铝丝与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。该气体与氧化铜的反应的化学方程式为

【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________。

注意:答对(3(4奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。

(3丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨,然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中,在横截面处现象明显,但在铝丝表面无明显现象,请问可能的原因是

(4丁同学用试管取2ml硫酸铜溶液,向试管中滴加氢氧化钠溶液,刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现象,其原因是

【答案】质量守恒定律;(合理即可

(1把带火星的木条伸入试管中,若木条复燃则是氧气;

(2将装置内空气排尽;氢气;H2+Cu0Cu+H20;硫酸合理即可

(3摩擦产生热量,使铝的表面被氧化(2分;(4刚开始没有出现明显蓝色沉淀,是由于该硫酸铜溶液含酸性物质。

【解析】

试题分析:依据质量守恒定律进行猜想;(1把带火星的木条伸入试管中,若木条复燃则是氧气;(2先通入气体目的是为了将装置内空气排尽;根据实验现象可知,产生气体是氢气。化学方程式为:H2+Cu0Cu+H20;硫酸铜溶液中可能含有酸,酸与铁发生反应,生成氢气;(3根据实验现象可知,可能的原因是摩擦产生热量,使铝的表面被氧化(4硫酸铜溶液中含有酸性物质。

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