题目内容
【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液． | 该样品为b处溶液． | |
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 ． |
（4）【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 ．
【答案】
（1）稀盐酸
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）溶液由无色变成红色,只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）,先产生气泡,后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分）,Ca2+、H+
（4）反应物是否有剩余．（合理即可）
【解析】（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸；
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）【探究过程】①a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀；
（4）【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）；先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分）；Ca2+、H+；（4）反应物是否有剩余．（合理即可）.
（1）如果溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸；如果溶液的pH由小到大，说明是向酸溶液中滴加碱；
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（3）碱性溶液能使酚酞变红，酸性和中性溶液则不能；碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳气体，能和钙离子生成白色沉淀碳酸钙；
（4）物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况，据此解答即可．
