题目内容
【题目】铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛”吧。
（1）铁的元素符号是 ， 它是由（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种（选填“纯金属”或“合金”）
（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是 ， 写出工业制铁时，高炉内发生反应的化学方程式：
（3）将制得的铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是（填化学式）
（4）为了防止铁质的自行车架生锈，我们经常采取的方式对它进行保护．
【答案】
（1）Fe,原子,合金
（2）Fe2O3,Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
（3）H2
（4）刷漆
【解析】（1）铁的元素符号是Fe，它是由原子构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种合金；
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应的化学方程式Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2；
（3）铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是H2；
（4）为了防止铁质的自行车架生锈，可以采取刷漆的方式对它进行保护．
故答案为：（1）Fe；原子；合金；（2）Fe2O3；Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2；（3）H2；（4）刷漆.
（1）铁是金属元素，它是由原子构成的，钢铁是铁的合金；
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时，三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳；
（3）在金属活动性顺序表中，位于H前的金属能将酸溶液中的H以氢气的形式置换出来；
（4）铁和氧气与水直接接触时容易生锈，结合实际情况解答即可.
名校课堂系列答案【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液． | 该样品为b处溶液． | |
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 ． |
（4）【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 ．
