Question

23、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料 铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水），Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想
猜想Ⅰ：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想Ⅱ：该合金粉末中除铝外，还含有

铜

（填名称）
猜想Ⅲ：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究  现进行如下实验：

探究结论
（1）加入过量NaOH溶液后得到的气体A是

氢气

由该实验说明合金中一定含有

铝

（2）固体A加过量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，说明合金中一定含有

铁和铜

由此验证猜想

Ⅲ

成立．
反思 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来；根据化学方程式的书写原则和反应规律书写化学方程式．

解答：解：根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．
（1）因为氢氧化钠和铝反应生成氢气，故肯定含有铝．
（2）检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行，因为固体A加过量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，说明合金中一定含有铁和铜．
铝与稀盐酸反应的化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故答案为：
【猜想】铜（或Cu）
【探究结论】（1）氢气（或H₂），铝（或Al）
（2）铁、铜（或Fe、Cu），Ⅲ
【反思】2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

点评：原来我们学习碱的性质时，碱不与活泼金属反应，而从所给的信息中，我们知道铝可以和氢氧化钠反应，所以这要求我们在运用知识时，不能盲目的运用所学知识，要根据所题目的意境来解决题目．