题目内容

28、已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
查阅资料:铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
猜想:
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
(填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
实验探究:下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量的
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈
色.
合金中一定含有
探究结论:猜想3成立.
反思:一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
分析:根据题目所给信息,在验证合金中是否有铝时,我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定.而铁和铜在鉴定时,可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应,铜两者都不反应来进行了.
解答:解:根据所给的猜想我们可以确定猜想2,可能含有铜.而在检验合金的组成时,可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定.检验是否含有铝时,用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定.而检验是否有铁时,可用稀盐酸来检验.检验是否有铜时,利用铜和稀盐酸不能反应来进行.
故答案为:
【猜想】猜测2:铜
【实验探究】
【反思】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
点评:原来我们学习碱的性质时,碱不与活泼金属反应,而从所给的信息中,我们知道铝可以和氢氧化钠反应,所以这要求我们在运用知识时,不能盲目的运用所学知识,要根据所题目的意境来解决题目.
练习册系列答案
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木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:

(1)写出下列反应的化学方程式:反应①:
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
; 反应②:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%.现要配制40g 24.5%的硫酸,需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水.
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入
烧杯
烧杯
中(填仪器名称),然后
用玻璃棒不断搅拌
用玻璃棒不断搅拌
 (填操作名称),使反应充分进行.
(4)试剂A可选用
H2SO4(CuSO4等合理即可)
H2SO4(CuSO4等合理即可)
溶液(填一种物质的化学式)
(5)已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
(填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量的
10%盐酸
10%盐酸
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有
铁和铜
铁和铜
【探究结论】猜想3成立.
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
[查阅资料]
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2易溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
[猜想]
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
(填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
[实验探究]
下列实验仅供选择的试剂:10% 盐酸、30% NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
30% NaOH溶液
30% NaOH溶液
,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量的
10% 盐酸
10% 盐酸
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有
铜和铁
铜和铁
[探究结论]
猜想1成立.
[实验反思]
一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.
[拓展延伸]
铜和稀硫酸在通常情况下不反应.但在特定条件下(如电解),铜和稀硫酸可以发生置换反应,并生成氢气.请写出此反应的化学方程式
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2

某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计).易拉罐开始时变瘪的原因是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体
氢气
氢气
铝被称为“年轻的金属”,据世界化学史记载,金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得.今天,铝已经进入了我们生活的每一个角落.
(1)①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第
1
1
位,根据铝元素在元素周期表中的“身份证”,铝元素的原子序数为
13
13
,如图微粒结构示意图表示
B
B
(填序号)
A.铝原子         B.铝离子       C.铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝,同时生成一种常见的气体.反应的方程式为
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2

③工业上从铝土矿中获得氧化物X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO.化学反应方程式为
Al2O3+N2+3C
 一定条件 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 一定条件 
.
 
2AlN+3CO

(2)铝合金比单质铝有着更为广泛的应用.已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
[猜    想]猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的30%NaOH溶液,充分反应后过滤,滤渣备用. 粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量的
10%盐酸
10%盐酸
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有
铁和铜
铁和铜
[探究结论]猜想3成立.
[反    思]一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气
A
A
(选填序号)
A.多          B.少           C.相等          D.无法比较
(3)在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔,再滴加稀盐酸,放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示.请回答下列问题:

①产生氢气
0.4
0.4
g.
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有
致密
致密
(选填“致密”或“疏松”)的氧化层.氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水,反应方程式为
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数.

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