题目内容
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为 。
7:80
解析试题分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比。
假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g，
设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
=
=
解得：x=5.6g y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z 
=
解得：z=1.4g
混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80
考点：根据化学反应方程式的计算
练习册系列答案
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张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的质量／g | l0 | l0 | l0 | l0 | l0 |
| 剩余固体质量／g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 次操作；
（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；
（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为 ；
（4）样品中氧化铁的含量为 ；
（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10％的硫酸铁溶液，则a的数值为 ；
（6）若实验用98％的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为 。
3X+4H2O为动力来源．