题目内容
【题目】老师从某化工厂收集来一些废碱液（主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计），组织课外兴趣小组的同学以其和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析，请参与他们的探究活动。
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，写出所发生反应的化学方程式_____。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
（提出问题）所得粗产品中究竟含有哪些成分呢？
（作出猜想）猜想一：NaOH和NaCl；
猜想二：NaOH、NaCl和Na2CO3；
猜想三：______。
（进行实验）（1）张帆进行了下面的实验：取适量粗产品溶于水，滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，证明猜想二不合理；
（2）李东进行了下面的实验：取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有____，理由是______________。
（思考讨论）大家认为张帆的结论有错误，原因是_________。
（得出结论）经讨论后，大家一致认为李东的实验方案可直接获得结论：猜想二合理。
（拓展延伸）（1）在分析反应后所得产品成分时，除了需考虑生成物以及原料中不反应的成分外，还需考虑________。
（2）请你围绕该实验，继续提出一个有探究价值的问题________。
【答案】Na2CO3＋ Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH NaOH、NaCl和Ca（OH）2 Ca（OH）2 Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，在溶液中不能共存 少量的稀盐酸首先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠消耗完后才与碳酸钠反应，即使粗产品中含有碳酸钠，但由于所加稀盐酸量少，也观察不到有气泡产生 反应物是否有剩余 探究粗产品中氢氧化钠的含量（合理即可）
【解析】
（1）废碱液中的碳酸钠与石灰乳中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【作出猜想】分析前面的猜想，考虑石灰乳有剩余的情况，可猜想粗产品的成分为NaOH、NaCl和Ca（OH）2。【进行实验】（2）钡离子与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，根据题干信息“取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊”，可知该粗产品中一定含有碳酸钠，由于Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，在溶液中不能共存，因此该粗产品中一定不含有Ca（OH）2。【思考讨论】少量的稀盐酸首先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠消耗完后才能与碳酸钠反应，所以即使粗产品中含有碳酸钠，但若所加稀盐酸量较少，没有与碳酸钠发生反应，也观察不到有气泡产生，因此张帆的结论错误。【拓展延伸】（1）分析猜想二、三的内容可知：在分析反应后所得产品成分时，除了需考虑生成物以及原料中不反应的成分外，还需考虑反应物是否有剩余。（2）还可继续探究粗产品中氢氧化钠的含量等。
【题目】（2017黔西南）现有两瓶无色且失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，如何鉴别，其方案很多。
（提出问题）仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸。能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？
（猜想假设）将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液。
（设计思路）现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：
甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液。
乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液。
（1）以上两种思路是否都正确______（填“都正确”或“一个正确一个不正确”）。
（实验探究）请参与下列实验过程：
（2）请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路___（填“甲”或“乙”）进行实验。
（3）填写出实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 结论，化学反应方程式 |
①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中；②_ | A溶液样品中有____ | 则A为___溶液，B为__溶液，反应的化学方程式为____。 |
（发散思维）鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，还可以从下列试剂中选取。请你选择一种能鉴别这两种溶液的试剂____（请填写编号）。
A KOH B Na2SO4 C BaCl2 D NaCl
【题目】除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂及操作方法 |
A | CO2（H2O） | 通过装有碱石灰的干燥管，干燥 |
B | KCl固体（MnO2） | 加水溶解、过滤、蒸发滤液 |
C | Fe粉（Cu粉） | 加入过量稀硫酸，过滤 |
D | NaCl溶液（MgCl2） | 加入适量NaOH溶液，过滤 |
A.AB.BC.CD.D