题目内容
【题目】二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。
（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为 （从分子的角度分析），该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有 和 的作用。
（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石粉末8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
序号 | 加入稀盐酸的体积（mL） | 充分反应后剩余固体的质量（g） |
1 | 25 | 5.5 |
2 | 25 | m |
3 | 25 | 1.2 |
4 | 25 | n |
①上表中，m= ，n= 。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
③实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？
【答案】（1）在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小 物理
（2）降温 隔绝空气（此两空可颠倒）
（3）①3.0 1.2 ②85%
③解：设至少需要该石灰石的质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
85% x 6.6g
x=17.6g
答：至少需要该石灰石17.6g。
【解析】
试题分析：（1）分子间有间隔，气态时间隔远大于液态固态，物质的状态改变实质是微粒间的间隔改变，气体变为液体或者固体即分子间间隔变小；分子种类没有改变，属于物理变化；（2）液态二氧化碳喷出后气化吸热使温度降低，其不具有可燃性和助燃性，密度比空气大，可隔绝空气；（3）由①可知25ml盐酸会消耗8g-5.5g=2.5g固体，那么②中再加入15ml盐酸，固体再次减少2.5g为3g；由③可知固体已经被完全消耗，盐酸过量，那么④中就不再发生反应，固体质量不变仍为1.2g；②CaCO3%=（8g-1.2g）／8g×100%=85%；③先根据方程式和二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据石灰石中碳酸钙的质量分数求出石灰石的质量。
