题目内容
【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保、操作等角度分析） 。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理？________.理由是 。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
该反应的符号表达式为__________________________。
[计算]在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为 ；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；
③78克过氧化钠与___________克二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
【答案】方案一；理由是：操作简单，现象明显，对环境无污染等
假设②合理,理由是：因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 证明是氧气 |
符号表达式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
[计算]①-1②23:16③44克
【解析】
试题分析：最佳方案是方案一；理由是：操作简单，现象明显，对环境无污染等；通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠，生成的气体成分氧气，理由是：因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素；如何验证氧气，用带火星的木条来检验，如果木条立刻复燃则说明气体是氧气；该反应的符号表达式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑.设在过氧化钠（Na2O2）中，氧元素的化合价为X，则（+1）×2+2X=0，则：X=-1；过氧化钠中钠、氧元素的质量比为=23×2:16×2=23：:16；设Y克二氧化碳与78克过氧化钠中所含氧元素的质量相等，则：Y×32／44=78×32／78解得Y=44克。
