题目内容
【题目】实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中
A．一定含有C、H 两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、 O三种元素
C．只含有C、H 两种元素，不含有O元素
D．C、H两种元素质量比为11：9
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的种类、质量都不变，再结合元素质量=物质质量×该元素的质量分数，故4.4g二氧化碳中的碳元素质量=4.4g×12/44×100%=1.2g，3.6g水中的氢元素质量=3.6g×2/18×100%=0.4g，碳元素质量+氢元素质量=1.2g+0.4g<3.2g，故该有机物中一定含有C、H、 O三种元素，而C、H两种元素质量比为1.2g：0.4g=3:1，故选B
【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保、操作等角度分析） 。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理？________.理由是 。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
该反应的符号表达式为__________________________。
[计算]在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为 ；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；
③78克过氧化钠与___________克二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
【题目】水是一种重要的资源。我们生活中最常用到的是自来水。
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（2）北京是极度缺水的城市，特别需要节约用水、防治水体污染和合理开发水资源。下列做法与之相符的是 （填字母序号）。
A．将园林的漫灌改为喷灌、滴灌 |
B．“南水北调”缓解北京缺水难题 |
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 |
D．加强工业废水的排放监控，保证达标排放 |
（3）写出一种你家使用的节水方法 。