题目内容
【题目】请用所学知识回答下列问题：
（1）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。从图A可知，铷原子的质子数为_____，其中子数和质子数之差约为_____。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，D在化学反应中易_____电子（填“得”或“失”）；其中与E化学性质相似的粒子是_____（填字母）。
（3）元素D和E形成的化合物的化学式为_____。
【答案】37 11 失 C Na2S
【解析】
（1）根据元素信息可知，铷的质子数为37。在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则铷的中子数为：85.47-37=48.47，则中子数和质子数相差：48.47-37≈11。故答案为：37、11；
（2）D的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成8电子稳定结构。E的最外层电子数为6，C的最外层电子数也为6，最外层电子数相同，两种元素的化学性质相似。故答案为：失、C；
（3）元素D是钠元素，元素E是硫元素。钠元素易失去1个电子，形成Na+，硫元素易得到2个电子，形成S2-。形成的化合物为硫化钠，Na2S。故答案为：Na2S。
【题目】某小组为探究碳酸钠的化学性质，如图所示，将四种物质分别加入到盛有碳酸钠溶液的试管中。请根据实验探究下列问题:
(1) A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2) 写出B试管中发生反应的化学方程式______________。
(3)写出D试管中发生反应的化学方程式______________。
(4)实验结束后将A、B、C、D四只试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。
[结论]上层溶液中一定不含①_____________(填离子符号)， 理由是②______________。
[再探究]为探究上层溶液中含有哪些阴离子，帮助小组同学完成如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取溶液少许于试管中，加入足量的钙盐是_③_________ | 生成白色沉淀， 且溶液呈无色 | 则废液中一定含有的阴离子 是___________④(写离子符号) |
【题目】每年的 CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布， 而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。
I.自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是_____（填序号）
A 黄铜矿（CuFeS2） B 辉铜矿（Cu2S）
C 蓝铜矿 [Cu（OH）2（CO3）2 ] D 斑铜矿（Cu5FeS4）
II.某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。
（查阅资料）
（1）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备 CO，同时生成 H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性。
（进行实验）小组同学组装好下图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让 A 装置反应一会儿，然后熄灭 A 中的酒精灯，再点燃 C 装置中的酒精灯。
（1）装置 B 的作用是_____；装置 C 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）装置 D 的作用是_____；该装置的组装存在的错误是_____； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是_____。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 E，与 a 导管接口相接的是_____（填“b”或“d”）。
（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。
（提出问题）红色的固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；
会与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 == CuSO4 + Cu + H2O。
（提出猜想）猜想一：该固体全部为 Cu；
猜想二：该固体全部为 Cu2O；
猜想三：该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。
（实验方案）
实验步骤 | 实验现象及实验结论 |
取少量固体粉末于试管中， 加入过量_____溶液。 | 若无明显变化，则猜想一成立； 若溶液变为_____色，则猜想二或猜想三成立。 |
为了进一步确定混合物的组成，另取 m g 固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到 n g 固体，若 m 和 n 满足_____的量的关系，则 猜想三成立。
（得出结论）该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。
（交流讨论）
（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是_____，改进的方法是_____；
（2）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论， 查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大 CO 的通入量或者_____。
