Question

【题目】下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：

3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）具有相似化学性质的一组元素是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

A．Na、Cl B．C、Be C．F、Cl D．Cl、Ar

（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________。

（3）某粒子的结构示意图为，当时，该粒子的符号为__________。

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为__________。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

A．NO和O3 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．NH4＋和H20＋

Answer 1

【答案】CMg3N2S2-+7B

【解析】

（1）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，故化学性质相似的元素在同一族，选择C；

（2）由元素周期表可知，第7号元素是氮元素，为非金属元素，第12号元素是镁元素，为金属元素，书写化学式时，金属元素在前，非金属元素在后，镁元素形成化合物时化合价为+2，氮元素与金属元素化合时显负价，为-3，根据元素正负化合价代数和为零，化学式为Mg3N2

（3）若该粒子为原子，则有x=2+8+y，可知x-y=10，与题目要求不符，故该粒子为离子，且得到两个电子达到相对稳定结构，y=8，x=16，故该粒子符号为S2-。

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则化学式为NaClO4,钠元素为+1，氧元素为+2，假设氯元素化合价为a，根据元素正负化合价代数和为零，有（+1）×1+a×1+（-2）×4=0，解得a=+7，故此化合物中氯元素的化合价为+7。

（5）A、NO质子数为7+8=15，O3质子数为8×3=24，故不是等离子体；B、CO质子数为6+8=14，N2的质子数为7×2=14，故为等离子体；C、SO2的质子数为16+8×2=32，CO2的质子数为6+8×2=22，故不属于等离子体；D、NH4＋的电子数为10，H20＋的电子数为9，不属于等离子体。故本题选B。