题目内容

【题目】如图所示的实验装置可用来测定某气体X的组成,在注射器A中装有0.32g气体ⅹ并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00gB管中出现红色粉末;C管中收集到的无色液体是水;注射器D中收集到生成的氮气0.28g,下列说法正确的是

A. B管中发生的反应为置换反应

B. 气体Ⅹ中氮元素与氢元素的质量比为14:3

C. 该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2

D. 气体XN2H4

【答案】D

【解析】

根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成,氮气的质量就是气体中氮元素的质量,B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量,根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量,可以计算出水的质量,再计算水分子和氮分子的个数比.

AX气体中含有氮元素、氢元素,所以一定不是单质,氧化铜属于化合物,所以B管中反应一定不是置换反应,故A错;

B、实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克,所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水,所以氢元素质量为:0.04g,收集到生成的氮气0.28克,气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元素的质量比为0.28g0.04g=71,故B错;

C、实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克,所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水,所以氢元素质量为:0.04g,所以生成水的质量为:0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为 ,故C错;

D、实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克,所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水,所以氢元素质量为:0.04g,收集到生成的氮气0.28克,气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元素原子个数比为=1:2,气体XN2H4,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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(原理)

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2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是_____

3)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是_____

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IV.某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,需要含FeS260%的矿石质量为多少吨?(写出计算过程)________________

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