题目内容
【题目】为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
实验 | ① | ② | ③ |
现象 | 固体完全溶解, 形成紫色溶液 | 固体少量溶解, 形成浅黄色溶液 | 固体完全溶解, 形成棕色溶液 |
(1)设计实验①、②的目的是______。
(2)依据实验②、③的现象,可得出的结论是______。
【答案】比较高锰酸钾和碘在水中的溶解情况 碘在酒精中的溶解性比在水中的好
【解析】
(1)实验①、②分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的水里,现象分别是固体完全溶解,
形成紫色溶液;固体少量溶解,形成浅黄色溶液,目的是比较高锰酸钾和碘在水中溶解情况,即探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性;
(2)实验②、③是碘溶解在等体积的水、酒精中,现象分别是固体少量溶解,形成浅黄色溶液;固体完全溶解,形成棕色溶液,所以对比实验②、③可得出的结论是碘在酒精中的溶解性比在水中的好,也就是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。

【题目】小昊同学欲通过化学实验验证“质量守恒定律”,进行了下列实验探究。
(实验设计)根据实验目的,小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象,设计的实验装罝如图二所示。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象与记录 | 解释或结论 |
①调零 | 如图一所示,调节平衡螺母天平无法平衡的原因是 _________; | |
②称量铁钉的质量 | 记录称量数据为5.6g | |
③称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量 | 记录称量数据为113.2g | |
④铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中 | _____________________________________________ | 该反应的化学方程式为__________________________; |
⑤充分反应后,按如图二方式放好仪器和药品并称量 | 记录称量数据为_____________ | 该反应遵守质量守恒定律 |
(交流反思)(1)下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是______(填序号)。 A.硫酸铝 B.稀硫酸 C.硝酸银 D.乙醇
(2)实验结束后,过滤步骤⑤烧杯中的混合物,洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g,则该实验中生成铜的质量为___________g。
【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4,设计的流程如下图所示:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。
(2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M,M的化学式为_________________。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质 | ||||
溶解度/g | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_____________;为了检验此晶体是否洗涤干净,常取最后一次洗涤液于试管中,先加入过量的_____________(选填字母),振荡、静置, 再向上层清液中滴加_____________(选填字母),观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液
D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液
【题目】某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量的数据记录如下:
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前的质量/g | 46 | 128 | 1 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 待测 | 89 | 54 |
在下列判断中,正确的是( )
A. 物质X由碳、氢元素组成 B. 物质X由碳、氢、氧元素组成
C. 充分反应后剩余氧气质量为16克 D. 生成CO2与H2O的质量比是89:54