题目内容

【题目】某化学反应的微观示意图如下（反应条件己省路），根据该图得出的结论不正确的

A.四种物质中只有丁属于氧化物

B.化学反应前后元素种类和原子的种类及数目均没有发生变化

C.反应前后只有氢元素的化合价没有发生变化

D.该反应中甲、丙分子数之比为1：1

【答案】A

【解析】

由微观反应示意图可知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O

A、四种物质中丙（NO）和丁（H2O）都属于氧化物；故选项错误，但符合题意。

B、化学反应符合质量守恒定律，前后元素种类和原子的种类及数目均没有发生变化；故选项正确，但不符合题意。

C、反应前氢元素化合价为+1价，反应后氢元素为+1价，氢元素化合价没有发生变化，氮元素由-3价变为+2价，氧元素由0价变为-2价；故选项正确，但不符合题意。

D、该反应中4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，甲、丙分子数之比为1：1；故选项正确，但不符合题意。

故选：A。

练习册系列答案
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【题目】.初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究．

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（讨论与探究）

（1）甲小组实验中，化学反应的方程式是：_____，该实验可观察到现象是_____ 如果玻璃管上端没有系小气球，将可能出现的后果是_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的““质量守恒定律””的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。乙组实验可观察到天平的指针向_____（填“左”或“右”）偏 ；请你解释产生该现象的原因是_____。丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。

（3）（实验分析）请从原子的角度解释化学反应前后质量守恒的原因_____．

（4）（反思与交流）通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是_____．

【题目】按如图所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（1）红磷燃烧的主要现象是_____________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是什么_____________?

（2）实验过程中，连接数字传感器，测得实验中集气瓶中氧气体积分数随时间变化的关系如图所示。依据图中信息发现反应后集气瓶内仍然有氧气剩余，致使烧杯内进入集气瓶内的水不足，结果有误。请你指出导致此现象的一条可能原因___________。

【题目】对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）

A. 反应结束时间较长的是高锰酸钾

B. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

C. 若加入少量的二氧化锰，能使氯酸钾产生的氧气质量增加

D. 用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请按要求填空。

（1）用化学用语表示：

①3个亚铁离子___________；

②构成氯化钠的粒子___________；

③硫酸镁中镁元素的化合价为+2价___________；

④分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，写出过氧化钙的化学式为___________。

（2）如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

粒子①在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子；粒子④表示的元素在元素周期表中位于第___________周期。若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为___________。上述粒子中，属于稀有气体元素的粒子是________(填序号)。

（3）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

①以上物质中，属于氧化物的是__________（填图中的字母）。

②在该反应中，生成C和D的质量比为___________。

【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请结合装置回答下列问题。

（1）实验室可以选择B装置用双氧水制取氧气，也可选择A装置用加热氯酸钾制取氧气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起________作用；请你写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：________________。

（2）如果要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是________；采用G装置收集氧气，如何确定氧气已满？________________，这说明氧气具有________性质。

（3）若实验室用C.F装置组合制取某种气体，应满足的条件是________。

A反应物是块状固体和液体，反应在常温下进行

B制得气体密度比空气大

C制得气体密度比空气小

D制得气体难（不易）溶于水

E制得气体易溶于水

【题目】请结合下列实验装置，回答问题

（一）（l）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为_____。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净的二氧化碳，选用的装置为_____（填字母）。

（二）图乙是某实验小组探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由F、G、H三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题。

资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O5等。

（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40 mL 5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。实验室中的_____（填仪器名称）和该实验中注射器有相同的作用。

（2）在广口瓶H中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是_____。

（3）取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80 ℃的热水（热水的高度以小试管高度1/2为宜）；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中。放白磷的试管应选择尽可能小的较为适宜，其原因是_____。

（4）按图乙连接好装置。在烧杯中加入200 mL约80 ℃热水，烧杯中热水的作用是_____。

（5） 缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为_____。装置G小试管中观察到的现象为：① 有气泡产生，②_____；G中反应的化学方程式为_____。

【题目】（1）以氮化镓为基础制成的发光二极管体积小、寿命长，功耗小，具有广泛的应用前景。氮化镓中镓（Ga）元素的化合价为+3价，氮元素为-3价，则氮化镓的化学式为_____________；

（2）相同质量的SO2与SO3中，所含氧元素的质量比为______________；

（3）某赤铁矿10g，经分析其中含有3g的氧化铁，则该赤铁矿中铁元素的质量分数为_______________。

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.

（1）铜元素与氧元素的本质区别是______不同；

（2）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是______；填化学式）；

（3）下图是氧化铜和氢气在加热的条件下反应的微观示意图.

①图中共有_______种氧化物；共涉及到_______种元素；

②该化学反应中保持不变的粒子是_______（填“分子”或“原子”）；

③参加反应的氧化铜和氢气的粒子个数比是_______；

④该反应的化学方程式为_______.

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