为综合利用生产过程中的副产品CaSO4.某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:(1)此流程中.在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ,该工艺中可循环使用的X为 ,副产品Y有何用途 .(2)从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，某化工厂设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为；该工艺中可循环使用的X为 (填化学式)；副产品Y有何用途 (填一种即可)。
（2）从贮液池中获得(NH₄)₂SO₄晶体要进行操作b，操作b是。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH₄)₂SO₄的饱和溶液，则此时溶质质量分数为（已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
（3）欲制备6.6t (NH₄)₂SO₄晶体，理论上需要CaSO₄多少吨？

（1）CaCO₃

CaO+CO₂↑ CO₂ 食品干燥剂等
（2）蒸发 43.8%
（3）6.8吨

试题分析：（1）煅烧炉中的物质是碳酸钙，化学反应方程式为：CaCO₃

CaO+CO₂↑；该工艺中可循环使用的X为CO₂；其中副产品Y是氧化钙，用途是：食品干燥剂等
（2）从贮液池中获得(NH₄)₂SO₄晶体要进行操作b，操作b是：蒸发，若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH₄)₂SO₄的饱和溶液，已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g，所以此时溶质质量分数为=78g/178g×100%=43.8%
（3）根据化学方程式：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄中(NH₄)₂SO₄与CaSO₄的质量关系，即可算出CaSO₄的质量
解：设CaSO₄的质量为x
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄
136 132
x 6.6t
136：132=x：6.6t
x=6.8t

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（3分）为测定NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：

由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（已知：Na₂SO₄+ BaCl₂ ===BaSO₄↓ + 2NaCl）

(10分)市售珍珠粉的价格相差很大，但其外观、手感都没有明显差异，优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】

实验内容	现象	结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加。	廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色	猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤，，加热。	优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象	猜想成立

（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：

	优质珍珠粉	廉价珍珠粉
珍珠粉的质量	100g	100g
加入盐酸的质量	460.0g	500g
烧杯中最终物质的总质量	520.0g	558.2g

①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式                          (填写反应方程式)求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
你认为小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为       %，含量高于优质珍珠粉。

（3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO₄作催化剂
制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13.7mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。

变质的分四次每次反应后
NaOH溶液加入稀盐酸称量质量
实验过程的数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
稀盐酸的质量（g）	5	5	5	5
反应后烧杯内物质的质量	15	19.56	24.12	29.12

若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？

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