题目内容

(3分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。

请计算:固体样品中氧化铁的质量是多少?
氧化铁中氧元素的质量为:13.6 g -11.2 g =2.4 g
固体样品中氧化铁的质量为:2.4 g÷(48/160)="8g"
答: 略

试题分析:高温条件下,氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,完全反应后,A中的固体全部是铁,质量减少的是氧元素的质量;根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量。设氧化铁的质量为x,
氧化铁的化学式是Fe2O3,减少的氧元素的质量为:13.6g-11.2g=2.4g,
所以有x××100%=2.4g,   x=8g;
答:固体样品中氧化铁的质量为8g.
练习册系列答案
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(7分)中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的    (填甲或乙)图所示进行的。
②曲线上M点表示                                    
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为    色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为       (结果精确到0.1%)。
(2)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所
示的实验操作:

根据上图实验,甲同学认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为:甲同学得出
这个结论的依据不科学,理由是                                                        
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、  
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸, 
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
实验结论:影响中和反应放出热量多少的因素                                   
交流反思:反应后,烧杯内溶液pH最小的是           (填烧杯编号)。

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