Question

【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。

（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为_____（写化学式）。

Answer 1

【答案】等于 氢氧化钠溶液 NaCl、NaOH

【解析】

（1）根据酸与碱恰好完全反应后溶液呈中性分析。

（2）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。

（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及溶液的酸碱性分析溶液中的溶质。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，故填：等于。

（2）根据曲线判断，向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，理由是：溶液的pH逐渐增大；故填：氢氧化钠溶液。

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，氢氧化钠过量，pH＞7，溶液为碱性，所以是部分氢氧化钠和盐酸反应，所得溶液中的溶质化学式为：NaCl 、NaOH。故填：NaCl 、NaOH。