题目内容

【题目】某粗盐样品中含有少量MgSO4CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题:

(1)写出X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______

(2)滤液I中溶质有哪些______________

(3)该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么_____________

【答案】Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;氢氧化钡、氯化钙;除去碳酸钠和氢氧化钠。

【解析】

(1)根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析;

(2)根据加入的氢氧化钡是过量的,以及氢氧化钡发生的反应进行分析;

(3)根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的,加入Y,需要出去氢氧化钡和氯化钙,所以Y是碳酸钠,反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。

(1)氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为:Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;

(2)加入的氢氧化钡是过量的,以及氢氧化钡发生的反应,所以滤液I中溶质有:氢氧化钡、氯化钙;

(3)除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的,加入Y,需要出去氢氧化钡和氯化钙,所以Y是碳酸钠,反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质,所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是:除去碳酸钠和氢氧化钠

练习册系列答案
相关题目

【题目】下面是测量空气中氧气体积含量的实验:

(1)实验小组按A装置进行实验后,发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是_____(填序号)。

A.实验前未将橡胶管夹紧; B.实验前导管中未加满水; C.红磷过量;D.氧气未消耗完; E.点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢,使空气膨胀逸出。

(2)因气体受热迅速膨胀,可能出现集气瓶爆裂、橡皮塞冲出等情况,实验小组将A进行了如B的改进,其所加气球的作用是________

(3)实验小组又进行反思,B实验可以避免不安全因素,但是测得结果仍然不够准确。未形成真正的隔离体。该实验小组通过查阅资料,选定白磷(与红磷一样是一种磷的单质,燃烧产物也相同)在如图C所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷着火燃烧的温度为40℃。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

(1)将锥形瓶底部放入热水中,目的是______,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体____燃烧(填“支持”或“不支持”),瓶内剩余气体是_____ 的氮气(填“纯净”或“不纯净”)。写出白磷在空气中燃烧的文字表达式:_____

(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是_________

(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,导致这个现象发生的原因是:____________;②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流,导致这个现象发生的原因是:__________

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