题目内容
【题目】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)下列物质在水中不能形成溶液的是______(填字母)。
A 白糖 B 汽油 C 食盐
(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时,甲的溶解度为______g。
②t1℃时,20g乙物质投入100g水中,充分溶解,所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是______(填字母)
A 甲>乙>丙 B 乙>甲>丙 C 乙>甲=丙
【答案】B 50 不饱和 B
【解析】
(1)白糖和食盐易溶于水,它们在水中能形成溶液,汽油不能溶于水,所以汽油在水中不能形成溶液,故答案为:B。
(2)由溶解度曲线可知:①t2℃时,甲的溶解度为50g;②t1℃时,20g乙物质投入100g水中,充分溶解,因为该温度下乙的溶解度大于20g,所以溶液为不饱和溶液;③t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,因为降温后乙的溶解度大于甲,丙的质量分数不变,还是最小,所以溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是:乙>甲>丙。
【题目】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验 | A+C | B+C | A+B | A+D |
现象 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生气体 | 产生沉淀 |
(1)写出溶液A、C、D中溶质的化学式A______,C______,D______。
(2)写出溶液A与D反应的化学方程式______。
(3)写出溶液A与C反应的化学方程式______。
【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。