题目内容
【题目】在菜市场上小朋同学看到水中奄奄一息的鱼，鱼老板将一勺白色粉末加入到水中，过一会儿鱼张开嘴活蹦乱跳起来了。该同学对这种“白色粉末”很感兴趣，回到学校后与小刚同学进行了如下探究。
[查阅资料]这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。
[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液中溶质的成分是什么？
[做出猜想]根据过碳酸氢钠与水的组成做出猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____。
[设计实验]
（1）小朋同学取该溶液，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，请写出该化学方程式_____。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_____。
（2）小刚取该溶液滴加入稀HCl，观察到_____，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3 与稀HCl反应的化学方程式为_____。
（3）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，他们向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加_____，无明显现象，说明溶液中不含NaOH，猜想一正确。该实验用CaCl2而不用饱和澄清石灰水，原因是_____。
[反思拓展]检验两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
【答案】NaHCO3 
氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶性的氢氧化钙 有气泡产生 
酚酞试液 加澄清石灰水，反应后生成的NaOH溶液仍然为碱性
【解析】
[做出猜想]
根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知生成的白色粉末可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠，或碳酸氢钠，猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaHCO3；
[设计实验]
（1）小朋同学取该溶液，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，因碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶性的氢氧化钙，固体可能是未溶解的氢氧化钙；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，小刚取该溶液滴加入稀盐酸，观察到产生气泡，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3 与稀盐酸反应的化学方程式为
；
（3）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，他们向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含NaOH，猜想一正确。该实验用CaCl2而不用饱和澄清石灰水，原因是加澄清石灰水，反应后生成的NaOH溶液仍然为碱性，无法检验原上层清液中是否有氢氧化钠。
