题目内容
【题目】在菜市场上小朋同学看到水中奄奄一息的鱼,鱼老板将一勺白色粉末加入到水中,过一会儿鱼张开嘴活蹦乱跳起来了。该同学对这种“白色粉末”很感兴趣,回到学校后与小刚同学进行了如下探究。
[查阅资料]这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),常温下与水反应生成氧气。
[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液中溶质的成分是什么?
[做出猜想]根据过碳酸氢钠与水的组成做出猜想。
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:_____。
[设计实验]
(1)小朋同学取该溶液,滴加氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3,请写出该化学方程式_____。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是_____。
(2)小刚取该溶液滴加入稀HCl,观察到_____,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。Na2CO3 与稀HCl反应的化学方程式为_____。
(3)为进一步确定溶液中是否含有NaOH,他们向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加_____,无明显现象,说明溶液中不含NaOH,猜想一正确。该实验用CaCl2而不用饱和澄清石灰水,原因是_____。
[反思拓展]检验两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
【答案】NaHCO3 氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶性的氢氧化钙 有气泡产生
酚酞试液 加澄清石灰水,反应后生成的NaOH溶液仍然为碱性
【解析】
[做出猜想]
根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,可知生成的白色粉末可能是氢氧化钠,也可能是碳酸钠,或碳酸氢钠,猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:NaHCO3;
[设计实验]
(1)小朋同学取该溶液,滴加氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3,因碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶性的氢氧化钙,固体可能是未溶解的氢氧化钙;
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水,小刚取该溶液滴加入稀盐酸,观察到产生气泡,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。Na2CO3 与稀盐酸反应的化学方程式为;
(3)为进一步确定溶液中是否含有NaOH,他们向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加无色酚酞试液,无明显现象,说明溶液中不含NaOH,猜想一正确。该实验用CaCl2而不用饱和澄清石灰水,原因是加澄清石灰水,反应后生成的NaOH溶液仍然为碱性,无法检验原上层清液中是否有氢氧化钠。
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