Question

【题目】同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】

其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．

【查阅资料】

上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】

（1）如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是__．

（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的__．

【探究结论】

（3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的__，你的判断依据__．

【探究反思】

（4）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是__（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是__．

Answer 1

【答案】 溶液变为蓝色 NaOH Na2CO3 NaHCO3在常温下溶解度为9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数小于10% CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】【探究过程】根据题中提供的信息可知，氯化钠溶液显中性，而其他溶液显碱性，故在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 石蕊试液变成蓝色 ；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 氢氧化钠 ．【探究结论】依据题中提供的溶解性数据可知，溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 碳酸钠 ，因为碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以。【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是二氧化碳化学式为 CO2 ，实验室检验该气体的实验操作及现象是 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊 ．反应方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O