题目内容
【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中B为红棕色固体,C是胃液的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.它们相互反应及转化关系如图所示,(图中“一”表示相连的两物质间能发生化学反应,“→”表示一种物质能转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
(1)D物质的名称是___________。
(2)反应①的化学方程式为_____。
(3)反应②的现象是_______。
(4)A与C反应的基本反应类型是______。
【答案】氢氧化钙 (或H2、C还原Fe2O3) 有白色沉淀产生 置换反应
【解析】
C是胃液的主要成分,则C为盐酸;B为红棕色固体,且能与盐酸反应,所以B为氧化铁;A既能够与C(盐酸)反应,还能由B(氧化铁)反应生成,则A为铁;E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,则E为碳酸钠;A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,D既能与C(盐酸)反应,还能够与E(碳酸钠)反应,所以D为氢氧化钙。
(1)由分析可知,D为氢氧化钙,故填氢氧化钙。
(2)反应①可以是B(氧化铁)与一氧化碳在高温的条件下反应生成A(铁)和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:。
(3)反应②是D(氢氧化钙)与E(碳酸钙)反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀,观察到的现象是有白色沉淀产生,故填有白色沉淀产生。
(4)A与C的反应是铁与盐酸反应生成硫化亚铁和氢气,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,符合置换反应的特点,属于置换反应,故填置换反应。
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【题目】医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌,一般用于物体表面消毒。小明同学腿部擦伤,大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小明看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
(查阅资料)
(1)过氧化氢是人体代谢废物之一,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
(2)温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)
猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(实验探究)
小明准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水,并用排水法。记录2分钟收集的气体体积。
进行实验:
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | (1)__________ |
② | 分两次进行实验,均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次向试管中加入一小粒过氧化氢酶,然后浸在37℃的温水中 (2)第二次__________ | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解速率加快是因为过氧化氢酶的作用 |
(3)实验①②中,有三次收集到的气体均为5 mL,若用带火星的木条去检验这5 mL气体,观察到现象是________________。
(4)写出过氧化氢在过氧化氢酶的作用下分解的化学方程式:__________________。
(实验反思)
小明反思了实验过程,认为实验①得出的结论可能存在不足。于是他又查阅资料。科研工作者以10 mL30%的H2O2溶液为样本,加入相同的过氧化氢酶,分别做了如下9组不同的实验,所得如下数据:
序号 | 因素 | O2(ml) | ||
温度 | pH | 浸取时间 | ||
1 | 35 | 6.4 | 6 | 43.7 |
2 | 35 | 6.8 | 8 | 71.6 |
3 | 35 | 7.2 | 10 | 38.4 |
4 | 37 | 6.4 | 6 | 52.3 |
5 | 37 | 6.8 | 8 | 97.6 |
6 | 37 | 7.2 | 10 | 41.2 |
7 | 39 | 6.4 | 6 | 47.4 |
8 | 39 | 6.8 | 8 | 77.4 |
9 | 39 | 7.2 | 10 | 37.7 |
(5)综合分析表中数据,本实验最适宜条件为____组(填序号),影响过氧化氢酶发挥作用的因素有_________。酶对双氧水分解的催化作用受多个因素影响,不仅各个因素独立作用,而且因素之间有联合作用,有时个别因素对酶的抑制较强。
【题目】硝酸(HNO3)是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
Ⅰ、挥发性
(实验1)取一瓶质量分数为68%的浓硝酸,打开瓶盖,遇潮湿的空气,瓶口可以看到_____,原因是_____。
Ⅱ、不稳定性
(查阅资料1)硝酸是无色液体,见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体
(1)硝酸分解的化学方程式为:_____。
(实验2)取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中,塞好塞子,放置在室外阳光充足的地方(气温为26℃)。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验编号 | ① | ② | ③ |
实验条件 | |||
实验现象 | 6分钟出现浅红棕色 15分钟红棕色比较明显 30分钟红棕色非常明显 | 60分钟无明显变化 | 3分钟出现浅红棕色 6分钟红棕色比较明显 10分钟红棕色非常明显 |
(2)实验①、②对比是研究_____对浓硝酸稳定性的影响。
(3)实验①、③对比可得出的结论是_____。
Ⅲ、酸性
(查阅资料2)硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
(实验3)向氧化铜粉末中加入硝酸,能够看到的现象是_____。
IV、氧化性
(查阅资料3)浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应:
C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。
(实验4)如图所示,将红热的木炭伸到浓硝酸上方,观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是_____。