Question

（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？

Answer 1

（1）0.08g      （2）20g

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。首先根据反应物，生成物，反应条件正确写出方程式，由方程式求出Zn，HCl 与 H₂的质量关系，再由Zn 的质量求出生成氢气的质量和参加反应的HCl的质量，结合盐酸的质量分数求出所需盐酸的质量。
设可制取氢气的质量为x，参加反应的HCl的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂  +H₂↑
65  73         2
2.6g y         x  
65/2 =2.6g/x     65/73 ="2.6g/y"
x=0.08g        y=2.92g
2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气，（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克。