Question

【题目】实验室将10.0g含杂质的铁(杂质不与硫酸反应)放入196.0g足量稀硫酸中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为205.8g。(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

(1)生成氢气的质量是_______；

(2)样品中金属铁的质量分数是_______?

(3)生成硫酸亚铁的质量是____________?

Answer 1

【答案】 0.2g 56.0% 15.2g

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10.0g+196.0g-205.8g=0.2g；

设样品中金属铁的质量分数为x，生成的硫酸亚铁的质量为y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 152 2

10.0g×xy 0.2g

x=56.0%，y=15.2g

答：（1）生成氢气的质量是 0.2g；

（2）样品中金属铁的质量分数是56.0%；

（3）生成硫酸亚铁的质量是15.2g。