题目内容
【题目】核电荷数为1-18号元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）硅原子的核电荷数为______；
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易______（ “得”或“失”）电子，该元素属于_____（“金属”或“非金属”）元素；
（3）写出表中关于8号元素的一条信息______；
（4）第三周期中，各原子结构的共同之处是______，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______；
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子____，阴离子_____；
（6）11号元素与17号元素化合物的化学式为_______。
【答案】14 得 非金属 8号元素是氧元素 原子核外电子层数相同 最外层电子数依次增加 Na+ F- NaCl
【解析】
分析元素周期表的排布规律，结合原子结构示意图知识进行解答。
（1）原子的质子数等于核电荷数，依据周期表可知，硅原子的质子数为14，所以硅原子的核电荷数也为14。
（2）16号元素的原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中比较容易得电子。该元素是硫元素，属于非金属元素。
（3）从表中8号元素的方格中可知，该元素是氧元素，元素符号为O等。
（4）在元素周期表中，同一周期，原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右，最外层电子数依次增加。
（5）氖原子核外电子数为10，最外层电子数为8，与之结构相同的阳离子，则该原子的核外电子数大于10，且易失电子，例如钠原子，当钠原子失去一个电子，变为Na+，核外电子排布与氖原子相同；与之结构相同的阴离子，该原子的核外电子数小于10，且易得到电子，例如氟原子，当氟原子得到一个电子，变为F-，核外电子排布与氖原子相同。
（6）11号元素是钠元素，最外层电子数为1，反应中易失去一个电子，化合价常显+1价，17号元素是氯元素，最外层电子数为7，反应中易得到一个电子，化合价常显-1价，所以由11号元素与17号元素化合物的化学式为NaCl。
